钒和五氧化二钒在工业中应用广泛，某工厂从钒渣（主要成分有V2O3、FeO，还含有少量CuO、Al2O3等）中回收金属，工艺流程如图。
已知：①KspCu（OH）2=1.0×10-21，KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspFe（OH）2=8.0×10-16
②NH4VO3难溶于水，（VO2）2SO4易溶于水。
（1）制取纯净的Al2O3需要经过“一系列操作”为过滤、洗涤洗涤、灼烧（煅烧）灼烧（煅烧）。
（2）滤渣1在“煅烧”过程中，主要成分V2O3转化为可溶性NaVO3，写出其反应的化学方程式Na2CO3+V2O3+O2 高温 2NaVO3+CO2Na2CO3+V2O3+O2 高温 2NaVO3+CO2。
（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO-3与VO2能大量共存的原因是VO-3+2H+⇌VO+2+H2O或VO+2+H2O⇌VO-3+2H+VO-3+2H+⇌VO+2+H2O或VO+2+H2O⇌VO-3+2H+（用离子方程式解释）。
（4）常温下调节酸浸液的pH=66，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子；实际pH值要调整到8，其目的是使VO+2+H2O⇌VO-3+2H+平衡正向移动，或使VO-3+2H+⇌VO+2+H2O化学平衡逆向移动，VO+2更多的转化成VO-3使VO+2+H2O⇌VO-3+2H+平衡正向移动，或使VO-3+2H+⇌VO+2+H2O化学平衡逆向移动，VO+2更多的转化成VO-3。
（5）请写出煅烧滤渣3时，发生反应的化学方程式2NH4VO3 高温 2NH3↑+V2O5+H2O↑2NH4VO3 高温 2NH3↑+V2O5+H2O↑。
高温
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3
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高温
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】洗涤；灼烧（煅烧）；Na2CO3+V2O3+O2 2NaVO3+CO2；+2H+⇌+H2O或+H2O⇌+2H+；6；使+H2O⇌+2H+平衡正向移动，或使+2H+⇌+H2O化学平衡逆向移动，更多的转化成；2NH4VO3 2NH3↑+V2O5+H2O↑
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：32引用：1难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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