第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s1，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于 dd区。
（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为 4s24p44s24p4。
（3）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 哑铃哑铃形。基态镓原子的核外有 11个未成对电子。
（4）基态Fe原子价层电子轨道表示式为 
。
（5）在BF3分子中，F-B-F的键角是 120°120°，硼原子的杂化轨道类型为 sp2sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF-4的空间构型为 正四面体正四面体。
（6）H2O2为 极性极性分子（填“极性”或“非极性”）。
BF
-
4
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1；d；4s24p4；哑铃；1；；120°；sp2；正四面体；极性
；120°；sp2；正四面体；极性【解答】
【点评】
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