（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl气体，抑制CeCl₃水解

分解出HCl气体，抑制CeCl₃水解

（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为

Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺

Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺

，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10^-12，100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

1：9

1：9

（4）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

1：10：10¹⁰：10⁹

1：10：10¹⁰：10⁹

。