氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
（1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。
已知：
反应Ⅱ：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+12O2（g）ΔH2=+327kJ•mol-1
反应Ⅲ：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）ΔH3=+172kJ•mol-1
反应2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+572kJ•mol-1
则反应Ⅰ的热化学方程式为 SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH=-213kJ/molSO2（g）+I2（g）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH=-213kJ/mol。
（2）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）。
Ⅰ.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
①图中曲线Z表示的物质是 S2S2。（填化学式）
②C点时H2S的转化率为 66.766.7%。（保留一位小数）
③A点时，设容器内的总压为pPa,则平衡常数Kp=0.2pPa0.2pPa。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
Ⅱ.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。
①M点、O点和N点的逆反应速率v（M）、v（O）和v（N）的大小关系为 v（M）＜v（O）＜v（N）v（M）＜v（O）＜v（N）。（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）
②M、N两点容器内的压强2p（M） ＜＜p（N），平衡常数K（M）、K（N）、K（O）三者的大小关系为 K（M）=K（O）＜K（N）K（M）=K（O）＜K（N）。
1
2
【答案】SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH=-213kJ/mol；S2；66.7；0.2pPa；v（M）＜v（O）＜v（N）；＜；K（M）=K（O）＜K（N）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：5难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
