研究化学反应是为了更好的利用化学反应．回答下列问题：
（1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是①①（填标号）．
（2）探究离子反应的实验装置如图．向滴有几滴酚酞的0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.05 mol•L-1H2SO4溶液，直至过量．
①Ba（OH）2的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-Ba（OH）2=Ba2++2OH-；开始滴加0.05 mol•L-1H2SO4时，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有电流表指针几乎为零，灯泡逐渐熄灭，有白色沉淀生成电流表指针几乎为零，灯泡逐渐熄灭，有白色沉淀生成．
（3）已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3+离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气
①写出a中反应的离子方程式2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O；
②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3＞KMnO4＞Cl2NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；
③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是不合理，NaBiO3的氧化性比Cl2强，NaBiO3能将盐酸（Cl-）氧化不合理，NaBiO3的氧化性比Cl2强，NaBiO3能将盐酸（Cl-）氧化．
【考点】离子方程式的书写．
【答案】①；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；电流表指针几乎为零，灯泡逐渐熄灭，有白色沉淀生成；2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O；NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；不合理，NaBiO3的氧化性比Cl2强，NaBiO3能将盐酸（Cl-）氧化
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：3难度：0.5
