某小组同学探究久置FeSO4固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO4固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。
资料：KSCN中S元素的化合价为-2价；酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2+。
（1）实验一：
①i中溶液略微变红，说明待测液中存在 Fe3+Fe3+。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（用离子方程式表示）。
③由实验一推测FeSO4固体变质的情况是 bb（填字母序号）。
a.未变质
b.部分变质
c..完全变质
（2）实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是 SCN-具有还原性，与氯气发生氧化还原反应SCN-具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴加NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
| ② | 滴加FeCl3溶液 |
无明显现象 无明显现象
|
无明显现象
无明显现象
。（3）实验三：测定久置FeSO4固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：
①可选作A的物质是
b
b
（填字母序号）。a.Zn
b.Cu
c.Fe
d.KI
②若消耗0.1mol/LKMnO4溶液3.6mL，则久置FeSO4固体中铁元素的质量分数是
33.6%
33.6%
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】Fe3+；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；b；SCN-具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；无明显现象；无明显现象；b；33.6%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：52引用：1难度：0.7
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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