以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：
4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ•mol^-1
（1）该法可按下列催化过程进行：
2CuCl₂（s）⇌2CuCl（s）+Cl₂（g）△H₁=+166 kJ•mol^-1
2CuCl（s）+O₂（g）⇌2CuO（s）+Cl₂（g）△H₂=-40kJ•mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）⇌CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ•mol^-1
①该总反应能正向自发进行的有利条件是

B

B

。
A．高温下
B．低温下
C．任何温度下
②有利于提高总反应反应速率的条件有

DE

DE

。
A．低温、低压
B．高温、低压
C．高压、低温
D．高温、高压
E．催化剂
（2）恒温恒容下，可以说明总反应4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）达到平衡的是

C

C

。
A．混合气密度保持不变
B．每生成2n个H-O键，同时有4n个H-Cl键生成
C．混合气的颜色保持不变
D．反应速率v_正（HCl）：v_逆（H₂O）=1：2
（3）在刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O₂）分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图：

①其中曲线③代表的c（HCl）：c（O₂）是

7：1

7：1

，原因

温度不变，增大氧气浓度，HCl的平衡转化率增大

温度不变，增大氧气浓度，HCl的平衡转化率增大

。
②设HCl初始浓度为100mol•L^-1，根据进料浓度比c（HCl）：c（O₂）=4：1的数据计算K（400℃）=

38

2

×

38

2

24

4

×

6

38

2

×

38

2

24

4

×

6

（列出计算式，不必算出结果）。