工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
（1）二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图1关系计算：C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=+172.5kJ/mol+172.5kJ/mol。
（2）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）ΔH＜0。
①若反应前CO物质的量为10mol,达到平衡时CO的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 bb。（填字母）
a.通入CO后，正反应速率逐渐增大
b.反应前H2S物质的量为7mol
c.达到平衡时CO的转化率为80%
②在图2中画出在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率随温度变化图 
。
③在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 4949。
（3）羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的碳基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如图3所示。（已知Cu、Au位于ⅠB族）
“热交换”步骤涉及的反应有：
Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）
Ⅱ．Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5（g）
Ⅲ．14CO+Ni3S2⇌3Ni（CO）4+2COS
Ⅳ．2COS+4Cu═2CO+2Cu2S
①温度不变时提高反应Ⅰ中Ni（CO）4的产率，可采取的措施 增大压强或增大CO浓度或及时分离出产物增大压强或增大CO浓度或及时分离出产物。（答一条即可）
②Ni（CO）4的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe（CO）5的沸点为：106℃，精馏的温度应控制在 43℃～60℃43℃～60℃℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的重量比为 4：14：1。
4
9
4
9
【考点】化学平衡的计算．
【答案】+172.5kJ/mol；b；；；增大压强或增大CO浓度或及时分离出产物；43℃～60℃；4：1
；4
9
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
