H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。
（1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热（ΔH）分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1。则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1。
（2）利用反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。
①ΔH ＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）0。
②240℃时，将3molCO2和2molH2通入容积为1L的恒容密闭容器中，反应经5min达到平衡，达到平衡时CO2的转化率为50%。0～5min内，H2的反应速率为 0.30.3mol/（L•min）。此时，该反应的平衡常数K=33。
③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是 降低温度或分离出氢气或增加水蒸气的浓度降低温度或分离出氢气或增加水蒸气的浓度。
【答案】CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；＞；0.3；3；降低温度或分离出氢气或增加水蒸气的浓度
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
