光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 5.52×103kJ5.52×103kJ。
（2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。
（3）COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）；ΔH=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L0.234mol/L。
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低T（2）＜＜T（8）（选填“＞”、“＜”或“=”）。
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.0310.031mol/L。
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ（2-3）、υ（5-6）、υ（l2-13）表示]的大小 v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）。
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小υ（5-6）＞＞υ（15-16）（选填“＞”、“＜”或“=”）；原因是 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。
【答案】5.52×103kJ；CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；0.234mol/L；＜；0.031；v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
