锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
（1）明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石（ZnCO3）和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，ZnCO3中C原子的杂化形式为sp2sp2，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是Zn＜C＜OZn＜C＜O。
（2）“此物（“锌火”）无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点（907℃）较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu（g）+746kJ•mol-1①Cu+（g）+1958kJ•mol-1②Cu2+（g）
Zn（g）+906kJ•mol-1③Zn+（g）+1733kJ•mol-1④Zn2+（g）
①铜和锌的第一电离能大小比较为I（Cu）＜＜I（Zn），试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因Cu+的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多Cu+的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多。
②金属锌采取如图1所示堆积方式：
该堆积方式类型为六方最密六方最密堆积，与金属铜的堆积方式不相同不相同（填“相同”或“不相同”）。
（3）我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为由于离子半径Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS＞CdS，则熔点ZnS＞CdS由于离子半径Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS＞CdS，则熔点ZnS＞CdS。
（4）图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1：1投影平面图。
①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为2a2apm。（写计算表达式）
②已知S2-半径为bpm,若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为62a-b62a-bpm（写计算表达式）。（写计算表达式）
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【考点】晶胞的计算．
【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2；Zn＜C＜O；＜；Cu+的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多；六方最密；不相同；由于离子半径Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS＞CdS，则熔点ZnS＞CdS；2a；a-b
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
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