防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到258258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O； CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为3：23：2．（体积都已换算为标准状况）
（3）（a）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=33．
（b）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe2O34ZnO•2FeO•3Fe2O3．
【答案】258；3：2；3；4ZnO•2FeO•3Fe2O3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：143引用：1难度：0.5
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1．三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），实验步骤如下：
步骤一：取16.6g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0g.
步骤二：另取16.6g三硅酸镁样品，向其中加入足量100mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0g.该固体为空间网状结构，且熔沸点很高．
（1）通过计算确定MgxSi3Oy•mH2O的化学式．
（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？
（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：61引用：2难度：0.5 -
2．碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。固体样品的剩余质量固体样品的起始质量
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH-）：n（）（写出计算过程）。CO2-3发布：2024/4/20 14:35:0组卷：354引用：7难度：0.3 -
3．硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为（NH4）aFeb（SO4）c⋅dH2O．实验室模拟用废铁屑（主要成分为Fe和少量的Al杂质）制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图1示：
（1）步骤①中发生的离子方程式为：．
（2）实验中需配制500mL1.00mol⋅L-1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g⋅mL-1的浓硫酸mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．配制过程中不需要用到的仪器是（填字母），除图2有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是．
（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是．
（4）硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g红棕色固体；
通过计算确定a：b：c=．（写出计算过程）发布：2024/6/27 10:35:59组卷：75引用：3难度：0.6
