某化学课堂进行“酸碱中和反应”实验时，发现了一系列问题。现将学生分成若干小组进行探究实验，以下是教学片段，请你参与其中。
【知识积累】①稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象；
②BaCl2溶液呈中性；
③向稀盐酸中逐滴加入过量NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线合理的是 CC（填字母）。
【演示实验】甲组同学将一定量稀盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验过程中却看到有气泡产生。他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品。
【提出问题】为什么会产生气体？
【分析问题】可能是氢氧化钠溶液已变质。
【猜想假设】针对疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想。
猜想1：溶液中有NaOH和Na2CO3；
猜想2：溶液中只有Na2CO3。
【实验探究】为了验证猜想，同学们进行如下实验探究：
| 实验方案 | Ⅰ.测溶液pH | Ⅱ.滴加足量BaCl2溶液；取反应后的上层清液滴加无色酚酞溶液 | |
| 实验操作 |
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| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＞7 | 产生白色沉淀 | ② 溶液变红 溶液变红 |
| 实验结论 | 溶液中有NaOH | 溶液中有① Na2CO3 Na2CO3 |
溶液中有NaOH |
【评价反思】（1）实验方案Ⅱ中发生反应的化学方程式为
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
。（2）老师对本组同学能用两种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述实验方案中有一个是错误的，请你帮同学们找出错误的方案并说明原因
方案I错误，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH也大于7
方案I错误，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH也大于7
。【反思拓展】通过探究可知氢氧化钠必须密封保存。为了防止药品与空气中的某些成分反应而变质，实验室中必须密封保存的药品还有很多，试举一例
氧化钙（合理即可）
氧化钙（合理即可）
（填药品名称）。【答案】C；溶液变红；Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；方案I错误，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH也大于7；氧化钙（合理即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：2难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
