由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。
（1）如图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）

C+H₂O

高温

H₂+CO；

C+H₂O

高温

H₂+CO；

；除①外，图中哪些变化过程是吸热反应

③

③

（填序号）。
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+

1

2

O₂（g）⇌CO₂（g），降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号	c（CO）/mol•L-1	c（O2）/mol•L-1	c（CO2）/mol•L-1	v（正）和v（逆）比较
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正） ＞ ＞ v（逆）

（3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图1所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：
CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式

2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ•mol^-1

2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ•mol^-1

。
（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）题转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：

（5）根据图3计算，从反应开始到t min时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=

1

5

t

mol/（L•min）

1

5

t

mol/（L•min）

②t min至2t min时速率变化的原因可能是

反应受热或使用了催化剂

反应受热或使用了催化剂

；
③3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的曲线。