某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，设计了一套实验方案，并记录有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①将少量氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置． | A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随后消失． |
| ②将一小块金属钠放入冷水中． | B．分层，上层无色，下层紫色． |
| ③将少量溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置 | C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失． |
| ④将一小块金属钾放入冷水中． | D．分层，上层无色，下层红棕色． |
（1）实验目的：
探究同主族元素性质的相似性和递变性
探究同主族元素性质的相似性和递变性
．（2）实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、CCl4、0.1mol⋅L-1NaBr溶液、0.1mol⋅L-1NaI溶液等；
②仪器：
试管
试管
、胶头滴管
胶头滴管
、镊子、小刀、玻璃片等．（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的编号和化学方程式）：
| 实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① |
D D
|
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
|
| ② |
A A
|
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
|
| ③ |
B B
|
Br2+2NaI═2NaBr+I2 Br2+2NaI═2NaBr+I2
|
| ④ |
C C
|
2K+2H2O═2KOH+H2↑ 2K+2H2O═2KOH+H2↑
|
同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
．（5）①请从原子结构的角度解释上述实验结论：
由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似．又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强
由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似．又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强
．②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试举例一个事实说明氟元素的非金属性比氯元素强：
F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧（或HF的稳定性强于HCl）
F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧（或HF的稳定性强于HCl）
．【考点】性质实验方案的设计．
【答案】探究同主族元素性质的相似性和递变性；试管；胶头滴管；D；Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；A；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；B；Br2+2NaI═2NaBr+I2；C；2K+2H2O═2KOH+H2↑；同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱；由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似．又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧（或HF的稳定性强于HCl）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
