某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
请回答下列问题：
Ⅰ实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取10.010.0mL上述浓硫酸进行配制．
（2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是容量瓶容量瓶，该仪器所具备的功能是AA （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④①④．
（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是AEFHAEFH （填字母）．
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3Fe（OH）3．
（2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
a.过滤过滤，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却．
（3）若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19a0.19ag.
（4）写出步骤②的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
【答案】10.0；容量瓶；A；①④；AEFH；Fe（OH）3；过滤；0.19a；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：32引用：3难度：0.1
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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请回答：
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