根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：（银相对原子质量108）
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是 CuCu，发生 氧化氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是 AgNO3溶液AgNO3溶液。
（2）正极上出现的现象是 碳棒上出现银白色物质碳棒上出现银白色物质。
（3）若导线上转移电子1mol,则生成银 108108g。
Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）写出甲中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（2）乙中负极为 AlAl，其总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有 ADAD。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】Cu；氧化；AgNO3溶液；碳棒上出现银白色物质；108；2H++2e-=H2↑；Al；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；AD
A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.6
