硫和碳是重要的非金属元素，其单质及化合物在工业生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）已知：
①12H2（g）+12I2（s）═HI（g）△H1=-55kJ•mol-1
②H2（g）+S（s）═H2S（g）△H2=-20kJ•mol-1
③I2（s）+SO2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H3=-151kJ•mol-1则反应H2S（g）+H2SO4（aq）═S（s）+SO2（g）+2H2O（l）△H4=+61kJ•mol-1+61kJ•mol-1。
（2）利用CO2与天然气反应制取H2的原理为：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H＞0。在2L密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4与CO2，在三种不同条件下反应，测得CH4的转化率与时间的关系如图所示。
①下列现象说明反应已经达到平衡状态的是 BDBD。（填字母序号）
A．2v（CH4）=v（CO）
B．H2的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
②曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=110t2mol/（L•s）110t2mol/（L•s）；曲线Y对应温度下该反应的平衡常数K=0.040.04。
③由曲线Y到曲线X采取的措施可能是 加催化剂加催化剂；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是 增大压强增大压强。
④反应速率v=v（正）-v（逆）=k（正）x（CH4）x（CO2）-k（逆）x2（CO）x2（H2），k（正）、k（逆）分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v（正）v（逆）=6464。
1
2
1
2
1
10
t
2
1
10
t
2
（
C
H
4
）
（
C
O
2
）
（
H
2
）
v
（
正
）
v
（
逆
）
【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】+61kJ•mol-1；BD；mol/（L•s）；0.04；加催化剂；增大压强；64
1
10
t
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.7
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
