某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
Ⅰ．某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是CC（填标号）。步骤①中发生的化学
反应为非氧化还原反应，最好在（填设备名称）通风橱通风橱 中进行。
（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为（提供的试剂：K3[Fe（CN）6]溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子。
（3）步骤③中发生反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2OCuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，应先加稀硫酸H2SO4稀硫酸H2SO4，若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解H2O2与固体颗粒接触分解。
（4）步骤②、④中，获得晶体的实验操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。
Ⅱ．另一同学也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了ZnSO4。
废催化剂氯化镁、氨水[Zn（NH3）4]2+……盐酸Zn（NH3）2Cl2沉淀→一次水解→二次水解→ZnSO4
（5）若一次水解时，产物为Zn（ OH）xCly．取一次水解产物10.64 g,经二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn（OH）2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为Zn（OH）1.6Cl0.4Zn（OH）1.6Cl0.4。
氯化镁
、
氨水
盐酸
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】C；通风橱；取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；稀硫酸H2SO4；H2O2与固体颗粒接触分解；蒸发浓缩、冷却结晶；Zn（OH）1.6Cl0.4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：55引用：2难度：0.6
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（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
