草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将

Fe³⁺、Co³⁺

Fe³⁺、Co³⁺

还原（填离子符号）以便固体溶解．该步反应的离子方程式为

SO

2

-

3

+2Fe³⁺+H₂O═

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+2H⁺或

SO

2

-

3

+2Co³⁺+H₂O═

SO

2

-

4

+2Co²⁺+2H⁺

SO

2

-

3

+2Fe³⁺+H₂O═

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+2H⁺或

SO

2

-

3

+2Co³⁺+H₂O═

SO

2

-

4

+2Co²⁺+2H⁺

（写一个）．
（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为

C

l

O

-

3

+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

C

l

O

-

3

+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

．
（3）利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是

R³⁺+3H₂O⇌R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后，H⁺与

CO

2

-

3

反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀

R³⁺+3H₂O⇌R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后，H⁺与

CO

2

-

3

反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀

．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是

除去溶液中的Mn²⁺

除去溶液中的Mn²⁺

；使用萃取剂适宜的pH=

B

B

（填序号）左右：
A．2.0       B．3.0      C．4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c （Ca²⁺）=

0.7

0.7

．