在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如表所示。
| 化学反应 | 正反应活化能 | 逆反应活化能 | t℃时平衡常数 |
| N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0 | akJ/mol | bkJ/mol | K1 |
| 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | ckJ/mol | dkJ/mol | K2 |
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=（c-d-5a+5b）kJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=（c-d-5a+5b）kJ/mol
，t℃时该反应的平衡常数为K
2
K
1
5
K
2
K
1
5
（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比（设为x）与平衡时NH3的物质的量分数的关系。
①图甲中0～t1min内，v（N2）=
0
.
1
t
1
0
.
1
t
1
大于
大于
a点的v（H2）逆。（填“大于”、“小于”或“等于”）②已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol,容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3mol N2后，平衡
不移动
不移动
。（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）【答案】4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=（c-d-5a+5b）kJ/mol；；；大于；不移动
K
2
K
1
5
0
.
1
t
1
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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