SiHCl3是合成多晶硅的重要原料，可由硅粉与HCl（g）制备，原理如下。
主反应：（Ⅰ）Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g） ΔH1
副反应：（Ⅱ）Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl4（g）+2H2（g） ΔH2
（Ⅲ）Si（s）+2HCl（g）⇌SiH2Cl2（g） ΔH3
回答下列问题：
（1）反应4SiHCl3（g）⇌Si（s）+3SiCl4（g）+2H2（g）的△H 3ΔH2-4ΔH13ΔH2-4ΔH1（用△H1和△H2表示）。
（2）当n（HCl）n（Si）=3时，3的平衡产率（η）随压强、温度的变化关系如图（a）所示；在0.10MPa,n（nCl）n（Si）分别为1：1、3：1、6：1时，η与温度的关系如图（b）所示。
①△H1小于小于0（填“大于”或“小于”）；图（a）中压强从大到小的顺序是 p1＞p2＞p3p1＞p2＞p3。
②图（b）中，n（nCl）n（Si）=6：1时，SiHCl3的平衡产率极低，其原因可能是 生成SiHCl3选择性差生成SiHCl3选择性差。
（3）在恒压密闭容器中，加入1molSi,充入3molHCl和m mol稀有气体，在温度T、压强p条件下进行反应（不考虑副反应）。平衡时，SiHCl3的物质的量为nmol,则H2的平衡分压为 np3-n+mnp3-n+m，平衡常数Kp=n2（3-n+m）（3-3n）3pn2（3-n+m）（3-3n）3p（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
n
（
HC
l
）
n
（
S
i
）
n
（
n
C
l
）
n
（
S
i
）
n
（
n
C
l
）
n
（
S
i
）
np
3
-
n
+
m
np
3
-
n
+
m
n
2
（
3
-
n
+
m
）
（
3
-
3
n
）
3
p
n
2
（
3
-
n
+
m
）
（
3
-
3
n
）
3
p
【考点】化学平衡的计算．
【答案】3ΔH2-4ΔH1；小于；p1＞p2＞p3；生成SiHCl3选择性差；；
np
3
-
n
+
m
n
2
（
3
-
n
+
m
）
（
3
-
3
n
）
3
p
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.5
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
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