Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为

D、C

D、C

（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r（Li⁺）小于r（H^-），原因是

Li⁺核电荷数较大

Li⁺核电荷数较大

。
（3）LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是

正四面体

正四面体

中心原子的杂化形式为

sp³

sp³

。LiAlH₄中，存在

AB

AB

（填标号）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
（4）Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为

520

520

kJ•mol^-1，O=O键键能为

498

498

kJ•mol^-1，Li₂O晶格能为

2908

2908

kJ•mol^-1。
（5）Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为

30

N

A

×

4

（

0

.

4665

×

1

0

-

7

）

3

30

N

A

×

4

（

0

.

4665

×

1

0

-

7

）

3

g•cm^-3（列出计算式）。