研究处理NO_x对环境保护有重要的意义。回答下列问题：
（1）如图1曲线a是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，能量变化曲线为

c

c

。（填字母标号）。
（2）一定条件下，用甲烷可以消除NO_x的污染．
已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）⇌4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）⇌2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-1160kJ•mol^-1
则甲烷与二氧化氮反应生成无污染气态产物的热化学方程式为

CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ•mol^-1

CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ•mol^-1

。
（3）一定条件下，反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-34.0kJ•mol^-1可消除NO的污染．恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图2所示。
①1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是

1050K前反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，NO的转化率增大

1050K前反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，NO的转化率增大

；在1100K时，CO₂的体积分数为

20%

20%

。
②在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=

4

4

（已知气体分压=气体总压×体积分数）。
（4）在催化净化装置中汽车尾气CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-1746.8kJ•mol^-1．实验测得v_正=k_正•c²（NO）•c²（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数）。
①已知速率常数与温度的关系可表示为k=A•

e

-

E

a

RT

，其中A、R为常数，E_a为活化能．该反应 E_a（正）

＜

＜

E_a（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

＜

＜

k_逆增大的倍数。
②若在1L密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

k

正

k

逆

=

0.25

0.25

（保留2位有效数字）。