实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是 BB（选填“A”、“B”、“C”）。
（2）写出制取氯气的化学方程式 MnO2+4HCl（浓） △ 2MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ 2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，若反应制得氯气在标准状况下的体积为22.4L，求理论上可得到次氯酸钙 71.571.5g。
（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，甲同学经分析并查阅资料发现，主要原因是温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，请写出该反应的化学方程式 6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
（6）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。请用双键桥标出电子转移的方向和数目：
。若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量为 0.5mol0.5mol。
△
△
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】B；MnO2+4HCl（浓） 2MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；71.5；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；；0.5mol
△
；0.5mol【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.6
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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