（1）科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为

CO₂+2e^-=CO+O^2-

CO₂+2e^-=CO+O^2-

。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为

6：5

6：5

。
（2）CO₂一定条件可转化为CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
①下列有关该反应的说法正确的是

BD

BD

（填序号）。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中CH₃OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N₂，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若改变体积增大压强，则c（CO₂）、c（CH₃OH）均变大
②某温度下恒容密闭容器中，CO₂和H₂起始浓度分别为amol•L^-1和3amol•L^-1，反应达平衡时，CO₂转化率为b,该温度下反应的平衡常数K=

b

2

2

7

a

2

（

1

-

b

）

4

b

2

2

7

a

2

（

1

-

b

）

4

。
（3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体（NO_x），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常温下，HNO₂的电离常数为K_a=7×10^-4，H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8）。
①常温下，相同浓度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH较大的是

Na₂SO₃

Na₂SO₃

溶液。
②常温下，NaHSO₃溶液显

酸

酸

性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是

HSO₃^-的电离平衡常数K_a2=5.8×10^-8，水解平衡常数K_h=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

1

.

2

×

10

-

2

=8.3×10^-13，电离常数大于水解常数，溶液显酸性

HSO₃^-的电离平衡常数K_a2=5.8×10^-8，水解平衡常数K_h=

K

w

K

a

1

=

10

-

14

1

.

2

×

10

-

2

=8.3×10^-13，电离常数大于水解常数，溶液显酸性

（通过计算说明）。