海水（呈弱碱性）中含有极为丰富的自然资源。海水综合利用的部分流程如图：
（1）粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

等杂质离子，可依次加入稍过量的NaOH、

BaCl₂

BaCl₂

、

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化学式），过滤后加入适量的盐酸，再将所得溶液

过滤

过滤

（填操作名称）得到精盐。
（2）工业上从母液中提取镁单质，经历了“沉淀、过滤、中和”三个环节后得到了MgCl₂溶液。其中沉淀环节应加入下列试剂中的一种，最合适的是

B

B

；
A．烧碱溶液
B．石灰乳
C．澄清石灰水
D．纯碱溶液
“中和”时反应的离子方程式为

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，

。
（3）如表是人教版教材《必修2》91页中所呈现的资料卡片，请根据资料卡片中所描述的过程绘制出海水提溴的工艺流程图

。

资料卡片：海水提溴

目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的 1 3 左右。空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。

资料卡片中提到“在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为……”若预处理中海水未进行酸化将得不到溴单质，其原因是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（用离子方程式说明）；若将吸收剂SO₂换成纯碱，纯碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1molBr₂时，转移的电子数为

5

3

5

3

mol。