如表为元素周期表的一部分，参照元素T～Z在表中的位置，回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | T | U | ||||||
| 3 | Ⅴ | W | X | Y | ||||
| 4 | Z | |||||||
S
S
。（用元素符号表示）（2）元素T的一种核素（中子数为8）可用于考古断代，该核素符号为
146C
146C
。（3）元素U、X的简单氢化物的热稳定性较强的是
H2O
H2O
（填化学式），这两种元素能组成一种可漂白品红溶液的化合物，该化合物是 SO2
SO2
。（填化学式）（4）元素U、W、X的原子半径最大的是
Al
Al
（用元素符号表示）。元素W的简单离子结构示意图为 
（5）VY的电子式为
分子
分子
（填“离子”、“分子”或“共价”）晶体。（6）元素V与W的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
Al（OH）3+OH-=+2H2O
。A
l
O
-
2
（7）下列说法错误的是
a
a
。（选填序号）a.Z的非金属性比Y强
b.Z-的还原性比Y-强
c.Z2常温下为深色的液体
d.Z2在一定条件下可与NaOH溶液反应
【答案】S；146C；H2O；SO2；Al；；；分子；Al（OH）3+OH-=+2H2O；a
；；分子；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：2难度：0.5
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-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
