如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl的质量分数：36.5% |
（1）写出镁粉与盐酸反应的离子方程式
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
，（2）求盐酸的物质的量浓度c=
12mol/L
12mol/L
，（3）计算出m=
2.88
2.88
，（4）反应中生成的H2可以和标准状况下
1344
1344
毫升的O2恰好完全反应。（5）向反应后的溶液中加入0.8mol•L-1的KOH溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLKOH溶液，则V的值是
300
300
。（6）已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO32-+3H2O
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO32-+3H2O
。【考点】物质的量浓度的相关计算．
【答案】Mg+2H+=Mg2++H2↑；12mol/L；2.88；1344；300；2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO32-+3H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2引用：1难度：0.6
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