CO₂综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。
Ⅰ.在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如 Fe_0.9O]能分解 CO₂，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是

10Fe_0.9O+CO₂

太阳能

.

3Fe₃O₄+C

10Fe_0.9O+CO₂

太阳能

.

3Fe₃O₄+C

。在过程②中每产生1molO₂，转移电子

4

4

mol。

Ⅱ.CO₂与 H₂一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0 kJ•mol ⁻¹
②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1 kJ•mol⁻¹
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使 用该催化剂，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3 （总量为 amol）投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂ 的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的 CO₂中生成甲醇的物质的量分数） 随温度的变化趋势如图2所示：（忽略温度对催化剂的影响）
①根据图2中数据，温度选择

553

553

K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因

当温度升高时反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且幅度更大，所以CO₂的转化率增加，但甲醇的选择性却降低

当温度升高时反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且幅度更大，所以CO₂的转化率增加，但甲醇的选择性却降低

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Ⅲ.利用 CO₂在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图 3所示，图中含Ru配合物的某段结构用 M 表示。中间体为

，研究表明，极性溶剂有助于促进CO₂插入M—H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是

CO₂插入M-H键所需的活化能最大，是该反应的决速步骤，使用极性溶剂后该步反应活化能降低，极大地提高了整个反应的合成效率

CO₂插入M-H键所需的活化能最大，是该反应的决速步骤，使用极性溶剂后该步反应活化能降低，极大地提高了整个反应的合成效率

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