（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）

D

D

。
A．9       B．13      C．11～13    D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加 入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）

C

C

A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小。
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），

NH₃•H₂O

NH₃•H₂O

和

NH₄⁺

NH₄⁺

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是

氯化铵

氯化铵

，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）

A

A

。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

NH₄Cl、HCl

NH₄Cl、HCl

。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）

＜

＜

c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）

=

=

c（Cl^-）。