常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可发生水解的是

①②

①②

（填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时

c

（

N

H

+

4

）

c

（

O

H

-

）

的值

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

小于

小于

④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（

NH

+

4

）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（

NH

+

4

）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-12

10^-12

mol/L．