烯烃是化工生产的重要原料，低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对提高化石能源利用率有着重要作用．乙烷脱氢的反应为：C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH 反应Ⅰ
（1）有关物质的燃烧热如表．则ΔH=+137.0kJ/mol+137.0kJ/mol．
| 物质 | C2H6 | C2H4 | H2 |
| 燃烧热/（kJ/mol） | -1559.8 | -1411.0 | -285.8 |
分离出产物或减压
分离出产物或减压
（写一条）．（3）研究发现，向反应的恒容体系中充入一定量的CO2发生反应：CO2+H2═CO+H2O．相同条件下，充入CO2和未充入CO2时C2H6的平衡转化率（α）随温度变化曲线如图．
①向2L恒容体系下充入2mol的C2H6，30min达到A点，反应Ⅰ的平均反应速率v（C2H6）=
0.01
0.01
mol•L-1⋅min-1；②图中C点与B点相同充料，则此时C点u正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；B点的v正＜
＜
C点的v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．③向反应中加入CO2制备乙烯具有明显优势，其原因是
消耗产物中H2，促使反应正向进行，增大乙烷的平衡转化率
消耗产物中H2，促使反应正向进行，增大乙烷的平衡转化率
．【考点】化学平衡的影响因素．
【答案】+137.0kJ/mol；分离出产物或减压；0.01；＞；＜；消耗产物中H2，促使反应正向进行，增大乙烷的平衡转化率
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：2难度：0.6
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①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
