氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O），操作流程如图，请回答相关问题。
（已知：有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下表）
| 离子 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 5.4 |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.9 |
不能
不能
（填“能”或“不能”）；实际操作中常将铁和氧化铜碾成粉末，目的是 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
；“酸浸”后所得溶液中大量含有的离子共有 4
4
种。（2）“氧化”步骤工业生产中将FeCl2转化为FeCl3常用的氧化剂A是双氧水，该反应的化学方程式为
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
。（3）“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH范围控制在
3.2≤pH＜5.4
3.2≤pH＜5.4
。（4）“结晶”步骤：从滤液中得到CuCl2晶体，加热浓缩→
降温结晶
降温结晶
→过滤→洗涤→低温供干。（5）加热到一定温度，CuCl2会发生分解反应生成CuCl。取60.5gCuCl2加热到一定温度时得到46.3gCuCl2和CuCl的混合物，则该混合物中CuCl2的质量为
6.5g
6.5g
。【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】不能；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；4；2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O；3.2≤pH＜5.4；降温结晶；6.5g
【解答】
【点评】
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