当前位置：
试题详情
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O；
B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
判断能设计成原电池的反应 BB（填“A”或“B”）。
（2）如图所示的原电池装置中，负极是 ZnZn，正极上能够观察到的现象是 有气泡生成有气泡生成；正极的电极反应式是 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g,则标况下放出气体 2.242.24L。
（3）理论上讲，可以用这个反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，设计一个化学电池（正极材料用石墨棒），据此回答下列问题：
该电池的负极材料是 CuCu，发生 氧化氧化反应（“氧化”或“还原”），电解质溶液是 硝酸银溶液硝酸银溶液。
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】B；Zn；有气泡生成；2H++2e-=H2↑；2.24；Cu；氧化；硝酸银溶液
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：2难度：0.6
