某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol⋅L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol⋅L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c（Cl^-）随时间变化的曲线如图所示。
（1）该反应的离子方程式是

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

=Cl^-+3

SO

2

-

4

+3H⁺

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

=Cl^-+3

SO

2

-

4

+3H⁺

。
（2）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v（Cl^-）=

0.0025 mol•L^-1•min^-1

0.0025 mol•L^-1•min^-1

。
（3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如下实验方案，进一步探究反应速率先增大的原因。

方案	假设	实验操作
Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 ，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol⋅L-1KClO3溶液和10mL0.3mol⋅L-1NaHSO3溶液，插入温度计
Ⅱ	生成的Cl-对反应有催化作用，加快了反应速率	取10mL0.1mol⋅L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量 NaCl（或KCl） NaCl（或KCl） 固体，再加入10mL0.3mol⋅L-1NaHSO3溶液
Ⅲ	反应中溶液酸性增强，加快了反应速率	分别向a、b两个烧杯中加入10mL0.1mol⋅L-1KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL蒸馏水，向烧杯b中加入1mL0.2mol⋅L-1盐酸；再分别向两个烧杯中加入10mL0.3mol⋅L-1NaHSO3溶液

①补全方案Ⅰ中的假设：

该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快

该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快

。
②方案Ⅱ中加入的固体为

NaCl（或KCl）

NaCl（或KCl）

（填化学式）。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是

生成的

SO

2

-

4

加快了化学反应速率

生成的

SO

2

-

4

加快了化学反应速率

。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：

将1mL水改lmL0.2mol/LNaCl溶液

将1mL水改lmL0.2mol/LNaCl溶液

。
（4）试分析反应后期化学反应速率减小的原因：

随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，反应速率也会逐渐减慢

随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，反应速率也会逐渐减慢

。