电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

bc

bc

（填字母序号）。
a.滴加少量浓盐酸
b.微热溶液
c.加水稀释
d.加入少量醋酸钠晶体
（2）实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈

碱性

碱性

（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

。
（3）常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液。
①B点和D点的溶质分别是

CH₃COOH和CH₃COONa

CH₃COOH和CH₃COONa

，

CH₃COONa

CH₃COONa

。
②图1中A、B、C、D四点各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序是

D＞C＞B＞A

D＞C＞B＞A

。
（4）常温下，醋酸水溶液中含碳微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数）与pH的关系如图2。
①常温下，CH₃COOH的电离常数约为

1×10^-4.76

1×10^-4.76

。
②当c（CH₃COOH）：C（CH₃COO^-）=4：1的混合溶液，pH≈

4

4

。