某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
（1）步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是 促进碳酸钠的水解，清洗废铁屑表面的油污促进碳酸钠的水解，清洗废铁屑表面的油污。
（2）写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式 Fe+2Fe3+═3Fe2+（或Fe+2H+═Fe2++H2↑）Fe+2Fe3+═3Fe2+（或Fe+2H+═Fe2++H2↑）。（写一个即可）
（3）若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O。
（4）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是 BB（填序号）。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
（5）溶液D中可能含有的金属阳离子 Fe3+Fe3+。
（6）若除去氯化铜中的氯化铁可以加入 BDBD试剂。（填序号）
A.NaOH
B.CuO
C.Fe粉
D.Cu（OH）2
E.CaO
【答案】促进碳酸钠的水解，清洗废铁屑表面的油污；Fe+2Fe3+═3Fe2+（或Fe+2H+═Fe2++H2↑）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；B；Fe3+；BD
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：4难度：0.6
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
