为探索含铝、铁、铜合金（其余成分与酸碱都不反应）废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：
（1）写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑。
（2）试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（3）检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：取少量待检液于试管中，向其中先滴加适量KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，溶液显红色，说明溶液D中含Fe2+或取少量待检液于试管中，向其中滴加适量铁氰化钾（K3[Fe3（CN）6]）溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液D中含Fe2+取少量待检液于试管中，向其中先滴加适量KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，溶液显红色，说明溶液D中含Fe2+或取少量待检液于试管中，向其中滴加适量铁氰化钾（K3[Fe3（CN）6]）溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液D中含Fe2+。
（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象是 生成白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色生成白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色。
（6）实验小组为探究反应物浓度对Fe（OH）2制备效果的影响，以Fe（OH）2沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好，部分实验数据如表：
| 实验 | 序号 | w（FeSO4）/% | w（NaOH）/% | t/s |
 |
ⅰ | 2.5 | 15 | 149 |
| ⅱ | 5 | 15 | 138 | |
| ⅲ | 10 | 15 | 93 | |
| ⅳ | 5 | 25 | 142 | |
| ⅴ | 5 | 35 | 180 |
探究FeSO4溶液的浓度对Fe（OH）2制备效果的影响
探究FeSO4溶液的浓度对Fe（OH）2制备效果的影响
。②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好，推断的证据是
实验ii、iv、v中，ω（FeSO4）均为5%，ωω（NaOH）分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s,说明其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好
实验ii、iv、v中，ω（FeSO4）均为5%，ωω（NaOH）分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s,说明其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好
。【考点】金属的回收与环境、资源保护．
【答案】2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；取少量待检液于试管中，向其中先滴加适量KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，溶液显红色，说明溶液D中含Fe2+或取少量待检液于试管中，向其中滴加适量铁氰化钾（K3[Fe3（CN）6]）溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液D中含Fe2+；蒸发浓缩、冷却结晶；生成白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色；探究FeSO4溶液的浓度对Fe（OH）2制备效果的影响；实验ii、iv、v中，ω（FeSO4）均为5%，ωω（NaOH）分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s，说明其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：50引用：1难度：0.7
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1．贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。
回答下列问题：
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（3）为了验证图2原理中O2的作用，进行如下实验：
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