锂离子电池能量密度大，循环性能优越，被称为绿色电池。电池常用近似石墨结构的活性炭作负极，锰酸锂或者钴酸锂、镍钴锰酸锂材料等活性材料物质作正极，采用溶解锂盐有机溶剂构成。磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺（
）为原料制磷酸亚铁锂材料。
回答下列问题：
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2；NH+4的空间构型为 正四面体型正四面体型；0.5mol苯胺中含有 7NA7NA个σ键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（2）在NH4H2PO4中，除氢元素外，电负性值最小的元素是 PP，P原子的 sp3sp3杂化轨道与O原子的2p轨道形成 σσ键。
（3）磷酸铁锂电池总反应式为：LiFePO4+6C放电充电Li1-xFeO4+LixC6。
①基态Fe3+与Fe2+的最外层电子数之比为 13：1413：14。
②上述电池中可用Co原子代替Fe原子，它们的各级电离能（kJ⋅mol-1）数据如表：
NH
+
4
放电
充电
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 | 7240 |
| Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 | 7670 |
Co2+、Fe2+价层电子排布分别为3d7、3d6，亚铁离子更易失去1个电子形成3d5的半填满稳定结构，故Co2+比Fe2+更难失去电子，因此I3（Co）＞I3（Fe）
Co2+、Fe2+价层电子排布分别为3d7、3d6，亚铁离子更易失去1个电子形成3d5的半填满稳定结构，故Co2+比Fe2+更难失去电子，因此I3（Co）＞I3（Fe）
。（4）磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图所示，乙晶体的化学式为
LiC12
LiC12
。在晶胞中，石墨层中最近的两个碳碳原子间的距离是142pm,石墨层与层间的距离是335pm,则甲晶体的密度为 7
+
12
×
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N
A
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×
（
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）
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【答案】1s22s22p63s23p63d64s2；正四面体型；7NA；P；sp3；σ；13：14；Co2+、Fe2+价层电子排布分别为3d7、3d6，亚铁离子更易失去1个电子形成3d5的半填满稳定结构，故Co2+比Fe2+更难失去电子，因此I3（Co）＞I3（Fe）；LiC12；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：2难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
