某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 氢氧化铜氢氧化铜反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 红红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
（3）实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分进行讨论，一致猜想试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和 NaClNaCl，可能含有HCl,若要证明猜想成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 BB。
A．紫色石蕊溶液
B．Cu
C．生锈铁钉
D．Na2CO3
（4）小组同学想通过用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图），从而判断酸和碱发生反应。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
①AB段曲线下降的原因是 氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降。
②如图表示该反应过程中试管中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 acbdacbd（填字母）。
【答案】产生蓝色沉淀；氢氧化铜；红；NaCl；B；氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；acbd
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/28 8:51:19组卷：127引用：1难度：0.5
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