水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
（1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为

1×10^-12

1×10^-12

，该温度时0.1mol•L^-1NaOH溶液pH为

11

11

。

（2）一定温度下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向

逆

逆

（填“正”或“逆”）反应方向移动；水的电离程度将

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）常温下，在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c（Cu²⁺）=

2.2×10^-8mol•L^-1

2.2×10^-8mol•L^-1

。[已知常温时Cu（OH）的K_sp=2.2×10^-20]
（4）常温下，向20.00mL0.100mol⋅L^-1HX（一元酸）溶液中滴加0.100mol⋅L^-1NaOH过程中pH变化如图所示。

①A点溶液中水电离出的氢离子浓度为

1×10^-11

1×10^-11

mol⋅L^-1。
②HX的电离常数为

1×10^-5

1×10^-5

。
③C点溶液中c（X^-）

=

=

c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
④D点时二者恰好完全反应，此时溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

X^-+H₂O⇌HX+OH^-

X^-+H₂O⇌HX+OH^-

（用离子方程式表示）。该溶液中离子浓度大小关系

c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。