硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。回答下列问题：
（1）已知Na2S和Na2CO3按物质的量之比2：1混合，则锥形瓶中制备Na2S2O3的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO22Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；装置C的作用是吸收SO2等气体，防止污染空气吸收SO2等气体，防止污染空气。
（2）一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的是使生成的S与反应物充分混合，提高产率使生成的S与反应物充分混合，提高产率。
（3）反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（用离子方程式表示）
（4）样品纯度测定：
①称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用0.1000mol•L-1的碘标准溶液滴定，终点现象为当滴入最后1滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色当滴入最后1滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。测得消耗标准碘溶液的平均值为9.50mL，则该晶体样品（Na2S2O3•5H2O）的纯度为94.2494.24%。[已知：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-；M（Na2S2O3•5H2O）=248]
②盛装标准碘液的滴定管应该选用酸式酸式（填“酸式”、“碱式”）滴定管，若未用碘标准液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体含量偏高偏高。（“偏高”、“偏低”“无影响”）
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；吸收SO2等气体，防止污染空气；使生成的S与反应物充分混合，提高产率；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；当滴入最后1滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；94.24；酸式；偏高
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
