某同学对自热食品发热包进行了如下探究。
| 食品专用发热包 禁止食用 主要成分：生石灰、碳酸钠、铝粒 储存条件：存放于阴凉、干燥处。 使用方法：撕去塑料袋后、放入适量冷水中。 注意事项： 1.请勿湿手接触发热包 2.使用过程中、禁止使用热水。小心高温 烫，注意通风并远离明火 3.使用前后，如有发现破袋污染食品，请勿食用。 4.如有发热包内物质误入口、眼、鼻，请立即使用清水冲选、催吐或医院就医。 5.未成年人请勿独自使用。 XXXX 科技有限责任公司 |
【进行实验1】取出发热包按说明使用，观察到剧烈反应，有气泡，放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬、结块。
【分析与解释】
1.放热的主要反应为：氧化钙与水化合生成氢氧化钙，其化学反应方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；2.氢氧化钙跟碳酸钠反应后溶液碱性增强的原因是
反应生成氢氧化钠
反应生成氢氧化钠
；3.远离明火的原因是生成了
H2
H2
（填气体化学式）；【提出问题】使用后的发热包中结块固体是否含有碳酸盐、Al粉？
【分析与设计】取结块固体加入过量稀盐酸，通过分析产生的气体成分，可以判断碳酸盐、铝粉是否存在。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：气体是H2，判断结块固体中只有
铝粉
铝粉
存在；猜想Ⅱ：气体是
二氧化碳
二氧化碳
，判断结块固体中只有碳酸盐存在；猜想Ⅲ：气体中含有H2和CO2，判断结块固体中碳酸盐和Al粉都存在。
【进行实验2】按图示装置实验
甲装置中出现
变浑浊
变浑浊
的实验现象，同时丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想Ⅲ正确。若甲、乙装置交换位置能否确定气体中含有CO2，不能
不能
（填“能”“不能”）；【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是
ac
ac
。【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；反应生成氢氧化钠；H2；铝粉；二氧化碳；变浑浊；不能；ac
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
