某小组探究CuSO₄溶液、FeSO₄溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。
将一定浓度CuSO₄溶液，饱和FeSO₄混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe（OH）₃。
（1）分析Fe（OH）₃产生的原因：O₂氧化所致。验证：向FeSO₄溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是

Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+

NH

+

4

Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+

NH

+

4

。
②产生红褐色沉淀：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃。电极反应式：
还原反应：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-。
氧化反应：

Fe（OH）₂-e^-+OH^-=Fe（OH）₃

Fe（OH）₂-e^-+OH^-=Fe（OH）₃

。
（2）提出问题：产生Fe（OH）₃的原因可能是Cu²⁺氧化所致。
验证如下（溶液A：饱和FeSO₄溶液 +CuSO₄溶液；已排除空气的影响）：

序号	实验	试剂	现象
Ⅰ		氨水	生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
Ⅱ		水	溶液无明显变化

①Ⅰ中可能产生Cu,运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：

氢氧化铁可为升价产物，铜可为降价产物

氢氧化铁可为升价产物，铜可为降价产物

。
②检验：滤出Ⅰ中不溶物，用稀H₂SO₄溶解，未检出Cu。分析原因：
ⅰ.Ⅰ中未生成Cu。
ⅱ.Ⅰ中生成了Cu。由于

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

（用离子方程式表示），因此未检出Cu。
（3）设计实验（Ⅲ）确认CuSO₄的作用（已排除空气的影响），装置示意图如图所示。

①补全电化学装置示意图

。经检验，实验中产生了Fe（OH）₃、Cu。
②Ⅱ、Ⅲ中均含Cu²⁺。Ⅲ中产生了Cu,Ⅱ中未产生Cu,试解释原因

Ⅱ中Fe²⁺的还原性较弱，不能将Cu²⁺还原为Cu；Ⅲ中NH₃•H₂O⇌

NH

+

4

+OH^-，氢氧根离子与亚铁离子反应产生氢氧化亚铁，Fe（OH）₂-e^-+OH^-=Fe（OH）₃，碱性增强及产生K_sp更小的Fe（OH）₃使亚铁盐的还原性增强，能将Cu²⁺还原为Cu

Ⅱ中Fe²⁺的还原性较弱，不能将Cu²⁺还原为Cu；Ⅲ中NH₃•H₂O⇌

NH

+

4

+OH^-，氢氧根离子与亚铁离子反应产生氢氧化亚铁，Fe（OH）₂-e^-+OH^-=Fe（OH）₃，碱性增强及产生K_sp更小的Fe（OH）₃使亚铁盐的还原性增强，能将Cu²⁺还原为Cu

。
（4）CH₃CHO分别与AgNO₃溶液、银氨溶液混合并加热，CH₃CHO与AgNO₃溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：

CH₃CHO-2e^-+3OH^-=CH₃COO^-+2H₂O，加入氨水提高了CH₃CHO的还原性，能与银氨溶液产生银镜

CH₃CHO-2e^-+3OH^-=CH₃COO^-+2H₂O，加入氨水提高了CH₃CHO的还原性，能与银氨溶液产生银镜

。