某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④镁带与2mol•L-1的盐酸反应 | D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ⑤铝条与2mol•L-1的盐酸反应 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：
探究同周期元素性质的递变规律
探究同周期元素性质的递变规律
。（2）实验仪器：①
试管
试管
；②烧杯
烧杯
；③酒精灯
酒精灯
；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。（3）实验药品：钠、镁带、铝条、2mol•L-1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
（4）请你写出上述的实验操作对应的现象（用A～F表示）：
①
B
B
；②F
F
；③A
A
；④D
D
；⑤C
C
；⑥E
E
。（5）写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②
Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-
Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-
，实验⑥Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（6）实验结论：
金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）
金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）
。【答案】探究同周期元素性质的递变规律；试管；烧杯；酒精灯；B；F；A；D；C；E；Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.4
相似题
-
1．某化学课外活动小组为验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ.验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律。
通过实验可知，三种元素金属性由强到弱的顺序是实验操作 实验现象 各取1.0g金属X和金属Z（形状相同），分别加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 各取1.0g金属Z和金属Y（形状相同），分别加入到5mL（g）1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 。下列判断正确的是（填字母）。
a.原子序数：Y＞Z＞X
b.原子的最外层电子数：X＞Y＞Z
c.原子半径：Y＞Z＞X
d.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ.验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，实验装置如图所示：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）装置C中盛放的试剂是（填字母），发生反应的离子方程式为。
a.Na2S溶液
b.Na2SO3溶液
c.Na2SO4溶液
（3）为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是。
（4）下列事实不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（填字母）。
a.HCl比H2S稳定
b.稀溶液中，HClO的氧化性比H2SO4强
c.HClO4的酸性比H2SO4强
d.铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS
（5）要验证非金属性：Cl＞I，可在C装置中加入淀粉-KI溶液，能够证明氯元素的非金属性比碘元素强的实验现象是。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：1难度：0.5 -
2．某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：。
（2）实验用品：
仪器：①；②（请填写两种主要玻璃仪器）。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
（4）实验结论：序号 实验方案 实验现象 ① ② 。
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6 -
3．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。
（1）反应最剧烈的烧杯中金属是。（填字母序号）
A.钠
B.镁
C.铝
D.钾
（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法。（填字母序号）
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题
实验装置：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
（3）铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；试管F中发生反应的离子方程式为。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：1难度：0.6
