热化学循环分解水制氢是未来理想的制氢方法之一，其中硫碘循环（SI循环）是目前最有前景和研究最多的一个热化学循环。SI循环的三个反应如下。
反应Ⅰ（Bunsen反应）：SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）⇌2HI（aq）+H₂SO₄（aq）   ΔH₁=akJ/mol
反应Ⅱ：2HI（aq）⇌H₂（g）+I₂（s）   ΔH₂=bkJ/mol
反应Ⅲ：2H₂SO₄（aq）⇌2H₂O（l）+2SO₂（g）+O₂（g）   ΔH₂=ckJ/mol
请回答下列问题：
（1）SI循环制氢的总反应为2H₂O（l）⇌2H₂（g）+O₂（g），则其ΔH=

2a+2b+c

2a+2b+c

kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）科研团队研究了温度和压强对反应Ⅰ（Bunsen反应）达到平衡时n（SO₂）的影响如图所示，则p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）为了促进HI的分解，某科研团队设计了两种选择性膜反应器，其示意图如下。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒定为100kPa.反应开始时，投料均为1mol的HI气体。膜反应器1中氢气的渗透速率为3.1×10^-8 mol/（s•Pa）。反应区内的部分实验数据显示在下表中。请填写下表中空格。

反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
物质	HI	H2
80 s后的平衡物质的量/mol	0.78	② 0.012 0.012
HI平衡分解率	①a1= 22% 22%	a2=52%	③a3  ＞ ＞ a2 （填“＞”“＜”或“=”）

（4）为了减少CO₂的排放，SI循环系统可以与传统CO₂矿化技术相结合，利用SI循环系统产生的强酸性废液固碳，其流程图如图所示。将过程②得到的晶体在水解器中与水蒸气共热，发生水解反应③，生成碱式碘化物Mg₂（OH）₃I固体。Mg₂（OH）₃I固体溶于水后可以自动分解成氢氧化物和碘化物。根据信息，请写出下列化学方程式。

反应过程①：

Mg₂SiO₄+4HI=2MgI₂+2H₂O+SiO₂

Mg₂SiO₄+4HI=2MgI₂+2H₂O+SiO₂

。
水解反应③：

2MgI₂+3H₂O

△

Mg₂（OH）₃I↓+3HI↑

2MgI₂+3H₂O

△

Mg₂（OH）₃I↓+3HI↑

。