某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。
①针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
Ⅰ．根据白色沉淀B是

BaSO₄

BaSO₄

（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ．仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：

+1价铜也可将浓HNO₃还原

+1价铜也可将浓HNO₃还原

。
Ⅲ．向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl,则a是

AgNO₃

AgNO₃

（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：

2

2

Cu²⁺+

4

4

SCN^-═

2

2

CuSCN↓+

1

1

 （SCN）₂
③结合上述过程以及Fe（SCN）₃⇌Fe³⁺+3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：

Cu和Fe³⁺反应生成Cu²⁺和Fe²⁺使c（Fe³⁺）减小，Cu²⁺和SCN^-反应生成CuSCN沉淀使c（SCN^-）减小，均使该平衡正向移动，导致Fe（SCN）₃浓度减小，溶液红色褪去

Cu和Fe³⁺反应生成Cu²⁺和Fe²⁺使c（Fe³⁺）减小，Cu²⁺和SCN^-反应生成CuSCN沉淀使c（SCN^-）减小，均使该平衡正向移动，导致Fe（SCN）₃浓度减小，溶液红色褪去

。
（3）已知（SCN）₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是

Fe³⁺有剩余；空气中的O₂将Fe²⁺氧化；（SCN）₂将Fe²⁺氧化

Fe³⁺有剩余；空气中的O₂将Fe²⁺氧化；（SCN）₂将Fe²⁺氧化

。