已知t℃时，0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L^-1的HA溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=10⁹．请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积K_W=

10^-13

10^-13

，HA是

弱

弱

（填“强”或“弱”） 酸．
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈

酸

酸

（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L^-1HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是

BD

BD

．
A．

c

（

H

+

）

c

（

A

-

）

    B．

c

（

HA

）

c

（

A

-

）

     C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积    D．溶液中c（A^-）•c（HA）的值
E．水的电离程度
（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是

B

B

（填“A”或“B”）．
②设盐酸中加入Zn的质量为m₁，HA溶液中加入Zn的质量为m₂，则m₁

＜

＜

m₂（填“＞”、“＜”或“=”）．