苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备，实际生产中常在体系中充入一定量的CO₂，主要反应如下：
Ⅰ.C₈H₁₀（g）⇌C₈H₈（g）+H₂（g）△H₁=+117.6kJ•mol^-1；
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^-1。回答下列问题：
（1）相比于乙苯直接脱氢制苯乙烯，工业实际生产中充入一定量CO₂的优点为

消耗H₂，有利于反应I平衡正向移动，增大反应物转化率

消耗H₂，有利于反应I平衡正向移动，增大反应物转化率

（任写一点）﹔二氧化碳与乙苯气体反应生成苯乙烯气体、一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为

C₈H₁₀（g）+CO₂（g）⇌C₈H₈（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=+158.8kJ/mol

C₈H₁₀（g）+CO₂（g）⇌C₈H₈（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=+158.8kJ/mol

。
（2）一定温度下，起始向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入2molC₈H₁₀（g）和1molCO₂（g）发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。20min末达到平衡时，C₈H₈（g）、H₂O（g）的体积分数分别为25%和5%。
①0～20min内，用C₈H₁₀的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v（C₈H₁₀）=

0.005mol•L^-1•min^-1

0.005mol•L^-1•min^-1

。
②反应Ⅱ的平衡常数K_c=

0.0625

0.0625

。
③起始投料量不变，在不同温度、压强下重复实验，测得H₂的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。

由图可知，温度低于T₀℃时，以反应

I

I

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为主，理由为

升高温度H₂的平衡体积分数增大

升高温度H₂的平衡体积分数增大

；T₁℃时，三条曲线几乎相交的原因为

T₁℃时，以反应II为主，该反应前后气体分子总数不变，三条曲线几乎相交

T₁℃时，以反应II为主，该反应前后气体分子总数不变，三条曲线几乎相交

；p₁、p₂、p₃由大到小的顺序

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

。
（3）若乙苯催化脱氢过程中发生积碳反应（g）═8C（s）+4H₂（g）△H₃=-126kJ•mol^-1。积碳反应可能导致的后果为

生成的碳单质覆盖在催化剂表面，导致催化剂的反应活性降低，减小氢气生成苯乙烯的速率

生成的碳单质覆盖在催化剂表面，导致催化剂的反应活性降低，减小氢气生成苯乙烯的速率

（任写一点）。